Как обозначается медь в химии

Марки меди – характеристики, маркировка и ее расшифровка

Марки меди широко представлены в различных отраслях промышленности: этот цветной металл благодаря своим уникальным характеристикам является одним из наиболее распространенных. Все марки этого металла отличают высокая пластичность и коррозионная устойчивость при эксплуатации в различных средах, за исключением аммиака и сернистых газов.

Современная промышленность выпускает медные заготовки в виде листового материала, труб, проволоки, прутков и шин. Различают бескислородную (М0) и раскисленную (М1) медь, изделия из которых нашли широкое применение в электротехнической, электронной и электровакуумной промышленности. В бескислородных марках О2 содержится в пределах 0,001%, в раскисленных — 0,01%.

Марок, которые классифицируются по чистоте содержания основного металла, сегодня достаточно много: М00, М0, М1, М2 и М3. Распространены также марки М1р, М2р и М3р, которые характеризуются содержанием кислорода в пределах 0,01% и фосфора 0,04%. Для примера, в марках М1, М2 и М3 кислород содержится в пределах 0,05–0,08%.

Марка медиМ00М0М0бМ1М1рМ2М2рМ3М3рМ4

Примеси в медных сплавах

Примеси, содержащиеся в меди (и, естественно, взаимодействующие с ней), подразделяют на три группы.

Образующие с медью твердые растворы

К таким примесям относятся алюминий, сурьма, никель, железо, олово, цинк и др. Данные добавки существенно снижают электро- и теплопроводность. К маркам, которые преимущественно используются для производства токопроводящих элементов, относятся М0 и М1. Если в составе медного сплава содержится сурьма, то значительно затрудняется его горячая обработка давлением.

Не растворяющиеся в меди примеси

Сюда относятся свинец, висмут и др. Не влияющие на электропроводность основного металла, такие примеси затрудняют возможность его обработки давлением.

Примеси, образующие с медью хрупкие химические соединения К этой группе относятся сера и кислород, который снижает электропроводность и прочность основного металла. серы в медном сплаве значительно облегчает его обрабатываемость при помощи резания.

Марки меди и их применение

Стандарты для медных сплавов

Государственными стандартами оговариваются правила маркировки меди и ее сплавов, обозначение которых соответствует определенной структуре.

О том, что перед нами одна из марок меди, свидетельствует буква «М» в ее обозначении.

После начальной буквы в маркировке меди и ее сплавов следуют цифры (от 0 до 3), условно обозначающие массовую долю основного металла в их составе (например, медь М3).

После цифр следуют прописные буквы, по которым можно определить, каким способом получили данную марку меди. Из технологических способов получения меди различают следующие:

• катодные (к);
• метод раскисления, предполагающий невысокое содержание остаточного фосфора (р);
• метод раскисления, предполагающий высокое содержание остаточного фосфора (ф);
• без использования раскислителей – бескислородные (б).

Примеры маркировок таких марок и сплавов меди могут выглядеть следующим образом: М2р, М1б.

Химический состав меди ГОСТ 859-2014

Целый ряд марок меди, отличающихся уникальными характеристиками, активно используют в различных отраслях промышленности.

• М0 – эта марка применяется для производства токопроводящих элементов и для добавления в сплавы, отличающиеся высокой чистотой.
• М1 — из этой марки также производят токопроводящие элементы, прокат различного профиля, бронзы, детали для криогенной техники, электроды для сварки меди и чугуна, проволоку и прутки (применяемые для выполнения сварочных работ под слоем флюса и в среде инертных газов), расходные материалы для выполнения газовой сварки деталей из меди, не испытывающих значительных нагрузок при эксплуатации.
• М2 – данная марка позволяет получать изделия, хорошо обрабатываемые давлением. Медь М2 также используют для деталей криогенной техники.
• МЗ — детали из данной марки металла производят прокатным методом.

Пространственное распределение запасов меди в России

ГОСТ 859-2001, в котором оговаривались требования и характеристики медных сплавов, в 2014 году был заменен новым государственным стандартом (859-2014), что зафиксировано соответствующим Приказом Федерального агентства по техническому регулированию и метрологии. Новый стандарт по основным своим пунктам практически идентичен ГОСТу 859-2001.

ГОСТ 859-2001 о марках меди

Данный документ государственного стандарта относится к литым и деформированным полуфабрикатам из меди, а также к меди, изготовленной в виде катодов.

Медь

Самородная медь размером около 4 см

Медь — минерал из класса самородных элементов. В природном минерале обнаруживаются Fe, Ag, Au, As и другие элементы в виде примеси или образующие с Cu твёрдые растворы.

Простое вещество медь — это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии оксидной плёнки). Один из первых металлов, широко освоенных человеком из-за сравнительной доступности для получения из руды и малой температуры плавления.

Он входит в семёрку металлов, известных человеку с очень древних времён. Медь является необходимым элементом для всех высших растений и животных.

СТРУКТУРА

Кристаллическая структура меди

Кубическая сингония, гексаоктаэдрический вид симметрии m3m, кристаллическая структура — кубическая гранецентрированная решётка. Модель представляет собой куб из восьми атомов в углах и шести атомов , расположенных в центре граней (6 граней). Каждый атом данной кристаллической решетки имеет координационное число 12.

Самородная медь встречается в виде пластинок, губчатых и сплошных масс, нитевидных и проволочных агрегатов, а также кристаллов, сложных двойников, скелетных кристаллов и дендритов.

Поверхность часто покрыта плёнками «медной зелени» (малахит), «медной сини» (азурит), фосфатов меди и других продуктов её вторичного изменения.

СВОЙСТВА

Кристаллы самородной меди, Верхнее озеро, округ Кинави, Мичиган, США. Размер 12 х 8,5 см

Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет.

Наряду с осмием, цезием и золотом, медь — один из четырёх металлов, имеющих явную цветовую окраску, отличную от серой или серебристой у прочих металлов.

Этот цветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей и полупустой четвёртой атомными орбиталями: энергетическая разница между ними соответствует длине волны оранжевого света.

Тот же механизм отвечает за характерный цвет золота.

Медь обладает высокой тепло- и электропроводностью (занимает второе место по электропроводности среди металлов после серебра). Удельная электропроводность при 20 °C: 55,5-58 МСм/м. Медь имеет относительно большой температурный коэффициент сопротивления: 0,4 %/°С и в широком диапазоне температур слабо зависит от температуры. Медь является диамагнетиком.

Существует ряд сплавов меди: латуни — с цинком, бронзы — с оловом и другими элементами, мельхиор — с никелем и другие.

Запасы и добыча

Образец меди, 13,6 см. Полуостров Кинави, Мичиган, США

Среднее содержание меди в земной коре (кларк) — (4,7-5,5)·10−3% (по массе). В морской и речной воде содержание меди гораздо меньше: 3·10−7% и 10−7% (по массе) соответственно. Большая часть медной руды добывается открытым способом. меди в руде составляет от 0,3 до 1,0 %.

Мировые запасы в 2000 году составляли, по оценке экспертов, 954 млн т, из них 687 млн т — подтверждённые запасы, на долю России приходилось 3,2 % общих и 3,1 % подтверждённых мировых запасов. Таким образом, при нынешних темпах потребления запасов меди хватит примерно на 60 лет.
Медь получают из медных руд и минералов.

Основные методы получения меди — пирометаллургия, гидрометаллургия и электролиз. Пирометаллургический метод заключается в получении меди из сульфидных руд, например, халькопирита CuFeS2.

Гидрометаллургический метод заключается в растворении минералов меди в разбавленной серной кислоте или в растворе аммиака; из полученных растворов медь вытесняют металлическим железом.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ

Небольшой самородок меди

Обычно самородная медь образуется в зоне окисления некоторых медносульфидных месторождений в ассоциации с кальцитом, самородным серебром, купритом, малахитом, азуритом, брошантитом и другими минералами. Массы отдельных скоплений самородной меди достигают 400 тонн.

Крупные промышленные месторождения самородной меди вместе с другими медьсодержащими минералами формируются при воздействии на вулканические породы (диабазы, мелафиры) гидротермальных растворов, вулканических паров и газов, обогащенных летучими соединениями меди (например, месторождение озера Верхнее, США).

Самородная медь встречается также в осадочных породах, преимущественно в медистых песчаниках и сланцах.

Наиболее известные месторождения самородной меди — Туринские рудники (Урал), Джезказганское (Казахстан), в США (на полуострове Кивино, в штатах Аризона и Юта).

Названия и состав сплавов меди

Сплавы меди — это соединение цветного металла с некоторыми элементами таблицы Менделеева. В процессе их формирования атомы кристаллической решетки меди замещаются атомами другого вещества. В результате образовывается новое твердое соединение. Каждое из них обладает своими физическими и химическими показателями.

Чаще всего, на основе меди получают бронзу и латунь, путем добавления цинка и олова. Новые соединения снижают цену основного металла, улучшая некоторые параметры. Идет повышение пластичности и коррозионной стойкости. Это дает возможность использовать их в некоторых отраслях промышленности.

Сплав меди

Исторический ракурс

Согласно историческим данным, первый медный сплав появился к 7 тыс. до н.э. Позже в качестве добавки стало использоваться олово. В это время, именуемое бронзовым веком, из такого материала изготавливалось оружие, зеркала, посуда и украшения.

Технология производства менялась. Появились добавки в виде мышьяка, свинца, цинка и железа. Все зависело от требований, предъявляемых к предмету. Материал для украшений нуждался в особом подходе. Состав сплава состоял из меди, олова и свинца.

Начиная с 8 в. до н. э. в Малой Азии была разработана технология получения латуни. В это время еще не научились добывать чистый цинк. Поэтому в качестве сырья использовалась его руда. С течением времени производство медных сплавов постоянно расширялось и до сих пор находится на первых местах.

Сплавы химического элемента меди

Медь, в соединении с другими металлами, образует сплавы с новыми свойствами. В качестве основных добавок используются олово, никель или свинец. Каждый вид соединения обладает особыми характеристиками. Отдельно медь используется редко, поскольку у нее невысокая твердость.

Немного о бронзе

Бронза — название сплава меди и олова. Также в состав соединения входит кремний, свинец, алюминий, марганец, бериллий. У полученного материала показатели прочности выше, чем у меди. Он обладает антикоррозионными свойствами.

С целью улучшения характеристик в сплав добавляются легирующие элементы: титан, цинк, никель, железо, фосфор.

Существует несколько разновидностей бронзы:

• Деформируемые. Количество олова не превышает 6%. Благодаря этому, металл обладает хорошей пластичностью и поддается обработке давлением.
• Литейные. Высокая прочность позволяет использовать материал для работы в сложных условиях.

Сплав никель и медь

В этом соединении используется медь и никель. Если к этой паре добавляются другие элементы, соединения носят такие названия:

• Куниали. К 6–13% никеля еще добавляется 1,5–3% алюминия. Остальное медь.
• Нейзильбер. Содержит 20% цинка и 15% хрома.
• Мельхиор. Присутствует 1% марганца.
• Копелем. Сплав с содержанием 0,5% марганца.

Латунь

Это сплав меди с цинком. Колебание количественного содержания цинка влечет за собой изменение характеристик и цвета сплава.

Кроме этих 2 основных элементов в сплаве содержатся легирующие добавки. Их показатель составляет небольшой процент.

Латунь обладает высокими прочностными характеристиками, пластичностью и способностью противостоять коррозии. Также характеризуется немагнитными свойствами.

Латунь

Физические и химические свойства сплавов

Химический состав и механические свойства медных сплавов обеспечивают им не только прочность, но и хорошую электро- и теплопроводность. Особенно это относится к латуни.

Все медные сплавы характеризуются хорошими антифрикционными свойствами. Отдельно стоит отметить бронзу.

Благодаря хорошим антифрикционным свойствам бронзы, материал идет на изготовление втулок в качестве подшипников скольжения. Такое изделие не требует смазки, поскольку с внутреннего диаметра, по которому идет скольжение, сминаются все шероховатости. Именно это и является источником смазки.

Установка таких подшипников ведется даже на высокоточном оборудовании — координатно-расточных и координатно-шлифовальных станках.

Температура плавления меди без добавок составляет 1083 градуса. В зависимости от количества добавления цинка и олова, этот показатель меняется.

Величина температуры плавления латуни составляет 900–1050 градусов, а бронзы — 930–1140 градусов.

Коррозионные свойства медных сплавов отличаются стойкостью. Связано это с тем, что медь не активный элемент. Особенно не корродируют полированные поверхности.

Коррозионная стойкость медных соединений проявляется в пресной воде и ухудшается в присутствии кислоты, которая препятствует образованию защитной оболочки.

Применение сплавов

Благодаря своим свойствам медь и ее сплавы нашли применение не только в промышленности, но и ювелирном деле.

Соединения меди также используются для изготовления следующих изделий:

• проволоки, благодаря хорошей электропроводности;
• труб, материал которых не вступает в реакцию с водой;
• посуды, в которой не развиваются бактерии;
• кровли для крыши, служащей длительное время;
• в качестве фурнитуры для мебели.

Работа с медным сплавом

Способы получения металла

Основные сплавы на основе меди — латунь и бронза. Их процесс производства следующий:

• Латунь. Предварительно идет плавка меди. Затем цинк разогревается до 100 градусов и добавка его ведется на конечной стадии получения латуни. В качестве источника тепла используется древесный уголь.
• Бронза. Для ее производства применяются индукционные установки. Сначала плавится медь, а потом добавляется олово.

В обоих случаях формируются слитки, поступающие в прокатный цех, где происходит их обработка давлением в горячем и холодном виде.

Плавление меди в домашних условиях

Чтобы получить сплав меди в домашних условиях, нужно изготовить самодельное оборудование для плавления. Процесс проводится следующим образом:

• Изготавливается из силикатного кирпича опора.
• Сверху укладывается сетка из металла с мелкими ячейками.
• Насыпается уголь и разогревается газовой горелкой. Чтобы огонь разгорелся лучше, направляется струя воздуха из пылесоса.
• На огонь ставится тигель с мелкими кусочками металла.
• По окончании процесса жидкий металл сливается в форму.

Физические свойства медных сплавов сделали их незаменимыми во многих сферах хозяйственной деятельности. Без них не обойдется самолетостроение и судостроение. Нельзя представить без такого металла и часовые механизмы. Любая конструкция, в которой имеются работающие в паре детали, нуждается в антифрикционном материале.

Подписывайтесь на канал, ставьте лайки, делайте репосты, а мы будем размещать для Вас полезную информацию о металлах! Так же Вы можете посетить наш сайт, там Вы найдете множество информации о металлах, сплава и их обработке.

История и происхождение названия

Медь — один из первых металлов, широко освоенных человеком из-за сравнительной доступности для получения из руды и малой температуры плавления. В древности применялась в основном в виде сплава с оловом — бронзы для изготовления оружия и т. п. (см бронзовый век).Латинское название меди Cuprum (древн.

Aes cuprium, Aes cyprium) произошло от названия острова Кипр, где уже в III тысячелетии до н. э. существовали медные рудники и производилась выплавка меди.

У Страбона медь именуется халкосом, от названия города Халкиды на Эвбее.

От этого слова произошли многие древнегреческие названия медных и бронзовых предметов, кузнечного ремесла, кузнечных изделий и литья. Второе латинское название меди Aes (санскр, ayas, готское aiz, герм. erz, англ. ore) означает руда или рудник.

Сторонники индогерманской теории происхождения европейских языков производят русское слово медь (польск. miedz, чешск. med) от древненемецкого smida (металл) и Schmied (кузнец, англ. Smith). Конечно, родство корней в данном случае несомненно, однако, оба эти слова произведены от греч. рудник, копь независимо друг от друга.

От этого слова произошли и родственные названия — медаль, медальон (франц. medaille). Слова медь и медный встречаются в древнейших русских литературных памятниках. Алхимики именовали медь венера (Venus). В более древние времена встречается название марс (Mars).

Физические свойства

Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет.

Медь образует кубическую гранецентрированную решётку, пространственная группа F m3m, a = 0,36150 нм, Z = 4.Медь обладает высокой тепло- и электропроводностью (занимает второе место по электропроводности после серебра).

Имеет два стабильных изотопа — 63Cu и 65Cu, и несколько радиоактивных изотопов.

Самый долгоживущий из них, 64Cu, имеет период полураспада 12,7 ч и два варианта распада с различными продуктами.

Существует ряд сплавов меди: латуни — с цинком, бронзы — с оловом и другими элементами, мельхиор — с никелем, баббиты — со свинцом и другие.

Химические свойства

Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги и диоксида углерода. Является слабым восстановителем, не реагирует с водой, разбавленной соляной кислотой.

Переводится в раствор кислотами-неокислителями или гидратом аммиака в присутствии кислорода, цианидом калия.

Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», кислородом, галогенами, халькогенами, оксидами неметаллов. Реагирует при нагревании с галогеноводородами.

Современные способы добычи

90 % первичной меди получают пирометаллургическим способом, 10 % — гидрометаллургическим. Гидрометаллургический способ — это получение меди путём её выщелачивания слабым раствором серной кислоты и последующего выделения металлической меди из раствора.

Пирометаллургический способ состоит из нескольких этапов: обогащения, обжига, плавки на штейн, продувки в конвертере, рафинирования.Для обогащения медных руд используется метод флотации (основан на использовании различной смачиваемости медьсодержащих частиц и пустой породы), который позволяет получать медный концентрат, содержащий от 10 до 35 % меди.

Медные руды и концентраты с большим содержанием серы подвергаются окислительному обжигу. В процессе нагрева концентрата или руды до 700—800 °C в присутствии кислорода воздуха, сульфиды окисляются и содержание серы снижается почти вдвое от первоначального. Обжигают только бедные (с содержанием меди от 8 до 25 %) концентраты, а богатые (от 25 до 35 % меди) плавят без обжига.

После обжига руда и медный концентрат подвергаются плавке на штейн, представляющий собой сплав, содержащий сульфиды меди и железа. Штейн содержит от 30 до 50 % меди, 20-40 % железа, 22-25 % серы, кроме того, штейн содержит примеси никеля, цинка, свинца, золота, серебра. Чаще всего плавка производится в пламенных отражательных печах. Температура в зоне плавки 1450 °C.

С целью окисления сульфидов и железа, полученный медный штейн подвергают продувке сжатым воздухом в горизонтальных конвертерах с боковым дутьём. Образующиеся окислы переводят в шлак. Температура в конвертере составляет 1200—1300 °C. Интересно, что тепло в конвертере выделяется за счёт протекания химических реакций, без подачи топлива.

Таким образом, в конвертере получают черновую медь, содержащую 98,4 — 99,4 % меди, 0,01 — 0,04 % железа, 0,02 — 0,1 % серы и небольшое количество никеля, олова, сурьмы, серебра, золота. Эту медь сливают в ковш и разливают в стальные изложницы или на разливочной машине.

Далее, для удаления вредных примесей, черновую медь рафинируют (проводят огневое, а затем электролитическое рафинирование). Сущность огневого рафинирования черновой меди заключается в окислении примесей, удалении их с газами и переводе в шлак. После огневого рафинирования получают медь чистотой 99,0 — 99,7 %.

Её разливают в изложницы и получают чушки для дальнейшей выплавки сплавов (бронзы и латуни) или слитки для электролитического рафинирования.

Электролитическое рафинирование проводят для получения чистой меди (99,95 %). Электролиз проводят в ваннах, где анод — из меди огневого рафинирования, а катод — из тонких листов чистой меди. Электролитом служит водный раствор.

При пропускании постоянного тока анод растворяется, медь переходит в раствор, и, очищенная от примесей, осаждается на катодах. Примеси оседают на дно ванны в виде шлака, который идёт на переработку с целью извлечения ценных металлов. Катоды выгружают через 5-12 дней, когда их масса достигнет от 60 до 90 кг. Их тщательно промывают, а затем переплавляют в электропечах.

Другие заметки по химии

Медь — свойства, характеристики свойства

Медь – это пластичный золотисто-розовый металл с характерным металлическим блеском. В периодической системе Д. И. Менделеева этот химический элемент обозначается, как Сu (Cuprum) и находится под порядковым номером 29 в I группе (побочной подгруппе), в 4 периоде.

Латинское название Cuprum произошло от имени острова Кипр. Известны факты, что на Кипре ещё в III веке до нашей эры находились медные рудники и местные умельцы выплавляли медь. Купить медь можно в комании «КУПРУМ».

По данным историков, знакомству общества с медью около девяти тысячелетий. Самые древние медные изделия найдены во время археологических раскопок на местности современной Турции.

Археологи обнаружили маленькие медные бусинки и пластинки для украшения одежды. Находки датируются рубежом VIII-VII тыс. до нашей эры.

Из меди в древности изготавливали украшения, дорогую посуду и различные инструменты с тонким лезвием.

Великим достижением древних металлургов можно назвать получение сплава с медной основой – бронзы.

1. Физические свойства

На воздухе медь приобретает яркий желтовато-красный оттенок за счёт образования оксидной плёнки. Тонкие же пластинки при просвечивании зеленовато-голубого цвета. В чистом виде медь достаточно мягкая, тягучая и легко прокатывается и вытягивается. Примеси способны повысить её твёрдость.

Высокую электропроводность меди можно назвать главным свойством, определяющим её преимущественное использование. Также медь обладает очень высокой теплопроводностью. Такие примеси как железо, фосфор, олово, сурьма и мышьяк влияют на базовые свойства и уменьшают электропроводность и теплопроводность. По данным показателям медь уступает лишь серебру.

Медь обладает высокими значениями плотности, температуры плавления и температуры кипения. Важным свойством также является хорошая стойкость по отношению к коррозии. К примеру, при высокой влажности железо окисляется значительно быстрее.

Медь хорошо поддаётся обработке: прокатывается в медный лист и медный пруток, протягивается в медную проволоку с толщиной, доведённой до тысячных долей миллиметра. Этот металл является диамагнетиком, то есть намагничивается против направления внешнего магнитного поля.

2. Химические свойства

Медь является сравнительно малоактивным металлом. В нормальных условиях на сухом воздухе её окисления не происходит. Она легко реагирует с галогенами, селеном и серой. Кислоты без окислительных свойств не оказывают воздействия на медь.

С водородом, углеродом и азотом химических реакций нет. На влажном воздухе происходит окисление с образованием карбоната меди (II) – верхнего слоя платины.
Медь обладает амфотерностью, то есть в земной коре образует катионы и анионы.

В зависимости от условий, соединения меди проявляют кислотные или основные свойства.

Способы получения меди

В природе медь существует в соединениях и в виде самородков. Соединения представлены оксидами, гидрокарбонатами, сернистыми и углекислыми комплексами, а также сульфидными рудами. Самые распространённые руды — это медный колчедан и медный блеск. меди в них составляет 1-2%. 90% первичной меди добывают пирометаллургическим способом и 10% гидрометаллургическим.

1. Пирометаллургический способ включает в себя такие процессы: обогащение и обжиг, плавка на штейн, продувка в конвертере, электролитическое рафинирование.
Обогащают медные руды методом флотации и окислительного обжига.

Сущность метода флотации заключается в следующем: частицы меди, взвешенные в водной среде, прилипают к поверхности пузырьков воздуха и поднимаются на поверхность.

Метод позволяет получить медный порошкообразный концентрат, который содержит 10-35% меди.

Окислительному обжигу подлежат медные руды и концентраты со значительным содержанием серы. При нагреве в присутствии кислорода происходит окисление сульфидов, и количество серы снижается почти в два раза. Обжигу подвергаются бедные концентраты, в которых содержится 8-25% меди. Богатые концентраты, содержащие 25-35% меди, плавят, не прибегая к обжигу.

Следующий этап пирометаллургического способа получения меди – это плавка на штейн. Если в качестве сырья используется кусковая медная руда с большим количеством серы, то плавку проводят в шахтных печах. А для порошкообразного флотационного концентрата применяют отражательные печи. Плавка происходит при температуре 1450 °С.

В горизонтальных конвертерах с боковым дутьём медный штейн продувается сжатым воздухом для того, чтобы произошли процессы окисления сульфидов и феррума. Далее образовавшиеся окислы переводят в шлак, а серу в оксид. В конвертере образуется черновая медь, которая содержит 98,4-99,4% меди, железо, серу, а также незначительное количество никеля, олова, серебра и золота.

Черновая медь подлежит огневому, а далее электролитическому рафинированию. Примеси удаляют с газами и переводят в шлак. В результате огневого рафинирования образуется медь с чистотой до 99,5%. А после электролитического рафинирования чистота составляет 99,95%.

2. Гидрометаллургический способ заключается в выщелачивании меди слабым раствором серной кислоты, а затем выделении металлической меди непосредственно из раствора. Такой способ применяется для переработки бедных руд и не допускает попутного извлечения драгоценных металлов вместе с медью.

Применение меди

Благодаря ценным качествам медь и медные сплавы используются в электротехнической и электромашиностроительной отрасли, в радиоэлектронике и приборостроении.

Существуют сплавы меди с такими металлами, как цинк, олово, алюминий, никель, титан, серебро, золото. Реже применяются сплавы с неметаллами: фосфором, серой, кислородом.

Выделяют две группы медных сплавов: латуни (сплавы с цинком) и бронзы (сплавы с другими элементами).

Медь обладает высокой экологичностью, что допускает её использование в строительстве жилых домов. К примеру, медная кровля за счёт антикоррозионных свойств, может прослужить больше ста лет без специального ухода и покраски.

Медь в сплавах с золотом используется в ювелирном деле. Такой сплав увеличивает прочность изделия, повышает стойкость к деформированию и истиранию.

Для соединений меди характерна высокая биологическая активность. В растениях медь принимает участие в синтезе хлорофилла. Поэтому её можно увидеть в составе минеральных удобрений. Недостаток меди в организме человека может вызвать ухудшение состава крови. Она есть в составе многих продуктов питания.

К примеру, этот металл содержится в молоке. Однако важно помнить, что избыток соединений меди может вызвать отравление. Именно поэтому нельзя готовить пищу в медной посуде. Во время кипячения в пищу может попасть большое количество меди.

Если же посуда внутри покрыта слоем олова, то опасности отравления нет.

В медицине медь используют, как антисептическое и вяжущее средство. Она является компонентом глазных капель от конъюнктивита и растворов от ожогов.

МЕДЬ

Авторы: Г. В. Зимина

МЕДЬ (лат. Cuprum), $ce{Cu}$, хи­мич. эле­мент I груп­пы ко­рот­кой фор­мы (11-й груп­пы длин­ной фор­мы) пе­рио­дич. сис­те­мы; ат. н. 29, ат. м. 63,546; от­но­сит­ся к пе­реход­ным ме­тал­лам. В при­ро­де два ста­биль­ных изо­то­па: $ce{63Cu}$ (69,17%) и $ce{65Cu}$ (30,83%); ис­кус­ст­вен­но по­лу­че­ны ра­дио­изо­то­пы с мас­со­вы­ми чис­ла­ми 52–80.

С древ­но­сти до на­ча­ла ши­ро­ко­го ис­поль­зо­ва­ния же­ле­за М. и её спла­вы иг­ра­ли важ­ную роль в раз­ви­тии ма­те­ри­аль­ной куль­ту­ры че­ло­ве­че­ст­ва (см. Мед­ный век, Брон­зо­вый век). Ран­не­му зна­ком­ству че­ло­ве­ка с М.

спо­соб­ст­во­ва­ло то, что этот ме­талл встре­ча­ет­ся в при­ро­де в сво­бод­ном со­стоя­нии в ви­де са­мо­род­ков, ино­гда зна­чит. раз­ме­ров (см. Медь са­мо­род­ная), ко­то­рые име­ют боль­шее рас­про­стра­не­ние в при­ро­де по срав­не­нию с са­мо­род­ка­ми др. ме­тал­лов (в т. ч. зо­ло­та).

Кро­ме то­го, бла­го­да­ря спо­соб­но­сти лег­ко вос­ста­нав­ли­вать­ся из ок­си­дов и кар­бо­на­тов, М. бы­ла, ве­ро­ят­но, пер­вым ме­тал­лом, ко­то­рый че­ло­век нау­чил­ся вос­ста­нав­ли­вать из ки­сло­род­ных со­еди­не­ний, со­дер­жа­щих­ся в ру­дах.

По-ви­ди­мо­му, в раз­ных рай­онах ми­ра ис­то­ри­че­ски име­ли ме­сто два пу­ти ос­вое­ния М.: в од­них слу­ча­ях че­ло­век впер­вые зна­ко­мил­ся с са­мо­род­ной М., в дру­гих – по­лу­чал М. плав­кой окис­лен­ных руд. Оцен­ки пе­рио­да на­ча­ла ис­поль­зо­ва­ния М.

силь­но раз­ли­ча­ют­ся: по по­след­ним дан­ным – на Ближ­нем Вос­то­ке, на тер­ри­то­рии Ана­то­лии в нач. 7-го тыс. до н. э. ис­поль­зо­ва­лась ме­тал­лур­гич. М. Лат. на­зва­ние М. про­изош­ло от на­зва­ния о. Кипр, где уже в 3 в. до н. э. су­ще­ст­во­ва­ли мед­ные руд­ни­ки, с ко­то­рых рим­ля­не вы­во­зи­ли ру­ду.

Распространённость в природе

Сред­нее со­дер­жа­ние М. в зем­ной ко­ре 4,7·10–3% по мас­се. По­дав­ляю­щая часть М. (ок. 80%) при­сут­ст­ву­ет в зем­ной ко­ре в ви­де со­еди­не­ний с се­рой; ок. 15% М. на­хо­дит­ся в ви­де ки­сло­род­со­дер­жа­щих со­еди­не­ний (кар­бо­на­тов, ок­си­дов, си­ли­ка­тов и т. п.

), яв­ляю­щих­ся про­дукта­ми вы­вет­ри­ва­ния пер­вич­ных суль­фид­ных мед­ных руд. М. об­ра­зу­ет бо­лее 250 ми­не­ра­лов (см. Мед­ные ру­ды); важ­ней­ши­ми пром.

ми­не­ра­ла­ми яв­ля­ют­ся халь­ко­пи­рит (мед­ный кол­че­дан) $ce{CuFeS2}$, ко­вел­лин $ce{CuS}$, халь­ко­зин (мед­ный блеск) $ce{Cu2S}$, бор­нит $ce{Cu5FeS4}$, ку­прит $ce{Cu2O}$, ма­ла­хит $ce{CuCO3·Cu(OH)2}$, азу­рит $ce{CuCO3·2Cu(OH)2}$. Со­дер­жа­ние М.

в мор­ской во­де 3·10–7%, в реч­ной – 1·10–7%. Ио­ны М., пе­ре­но­си­мые мор­ски­ми и океа­нич. во­да­ми, сор­би­ру­ют­ся дон­ны­ми от­ло­же­ния­ми, со­дер­жа­ние М. в ко­то­рых дос­ти­га­ет 5,7·10–3% по мас­се.

М. ши­ро­ко рас­про­стра­не­на в рас­ти­тель­ном и жи­вот­ном ми­ре. Сред­нее со­дер­жа­ние М. в жи­вых ор­га­низ­мах 2·10–4% по мас­се. В та­ёж­ных и др. ланд­шаф­тах влаж­но­го кли­ма­та ио­ны М. срав­ни­тель­но лег­ко вы­ще­ла­чи­ва­ют­ся из кис­лых почв и на­блю­да­ет­ся де­фи­цит М.

, а так­же свя­зан­ные с ним бо­лез­ни рас­те­ний и жи­вот­ных. В сте­пях и пус­ты­нях (с ха­рак­тер­ны­ми для них сла­бо­ще­лоч­ны­ми поч­ва­ми) ио­ны М. ма­ло­под­виж­ны; на уча­ст­ках ме­сто­ро­ж­де­ний М.

на­блю­да­ет­ся её из­бы­ток в поч­вах и рас­те­ни­ях, при­во­дя­щий к бо­лез­ням до­маш­них жи­вот­ных.

Свойства

Кон­фи­гу­ра­ция внеш­ней элек­трон­ной обо­лоч­ки ато­ма М.

$3d{10}4s1$; в со­еди­не­ни­ях про­яв­ля­ет сте­пе­ни окис­ле­ния +1 и +2 (наи­бо­лее ти­пич­на), ред­ко +3; элек­тро­от­ри­ца­тель­ность по По­лин­гу 1,9; энер­гии ио­ни­за­ции $ce{Cu0→Cu+→Cu2+→Cu3+}$ со­от­вет­ст­вен­но рав­ны 745,5, 1957,9 и 3555,0 кДж/моль; атом­ный ра­ди­ус 135 пм (эм­пи­ри­че­ский). Ион­ные ра­диу­сы в пм (в скоб­ках ука­за­ны ко­ор­ди­нац. чис­ла): $ce{Cu+}$ 74 (4); 91 (6); $ce{Cu2+}$ 71 (4); 87 (6); $ce{Cu3+}$ 68 (6).

В ком­пакт­ном ви­де М. – ков­кий и пла­стич­ный ме­талл ро­зо­ва­то-крас­но­го цве­та с ха­рак­тер­ным ме­тал­лич. бле­ском, при про­све­чи­ва­нии в тон­ких сло­ях – зеле­но­ва­то-го­лу­бо­го цве­та. Кри­стал­лич. ре­шёт­ка гра­не­цен­три­ро­ван­ная ку­би­че­ская; $t_{пл}$ 1084,62 °C; $t_{кип}$ 2567 °C, плот­ность 8920 кг/м3 (20 °С).

Наи­бо­лее важ­ные ис­поль­зуе­мые свой­ст­ва М.: вы­со­кая те­п­ло­про­вод­ность – 400 Вт/(м·К), ма­лое удель­ное элек­трич. со­про­тив­ле­ние – 1,7·10–8 Ом·м (при 20 °С). Тем­пе­ра­тур­ный ко­эф. ли­ней­но­го рас­ши­ре­ния 16,5·10–6 К–1. М. диа­маг­нит­на, удель­ная маг­нит­ная вос­при­им­чи­вость –0,086·10–9 м3/кг.

Твёр­дость по Бри­нел­лю 450–1100 МПа, пре­дел проч­но­сти при рас­тя­же­нии ок. 200 МПа, от­но­си­тель­ное уд­ли­не­ние 60%, мо­дуль уп­ру­го­сти 110–130 ГПа. Не­боль­шие при­ме­си $ce{Bi :и: Pb}$ вы­зы­ва­ют крас­но­лом­кость М.; $ce{S}$ и ки­сло­ро­да – хлад­но­лом­кость; при­ме­си $ce{P, As, Al, Fe}$ умень­ша­ют элек­трич. про­во­ди­мость М.

; рас­тво­рён­ный в М. во­до­род су­ще­ст­вен­но ухуд­ша­ет её ме­ха­нич. свой­ст­ва.

М. хи­ми­че­ски ма­ло­ак­тив­на. Ком­пакт­ный ме­талл при темп-рах ни­же 185 °С с су­хим воз­ду­хом и ки­сло­ро­дом не взаи­мо­дей­ст­ву­ет; в при­сут­ст­вии па­ров во­ды, $ce{CO2: и: SO2}$ на по­верх­но­сти М. об­ра­зу­ет­ся зе­ле­но­ва­тый на­лёт (па­ти­на) ос­нов­ных со­лей – кар­бо­на­тов $ce{CuCO3·Cu(OH)2}$ и суль­фа­тов $ce{CuSO4·3Cu(OH)2}$. При на­гре­ва­нии М.

на воз­ду­хе идёт по­верх­ност­ное окис­ле­ние: при темп-ре ни­же 375 °С об­ра­зу­ет­ся $ce{CuO}$, в ин­тер­ва­ле 375–1100 °С – двух­слой­ная ока­ли­на (в по­верх­но­ст­ном слое на­хо­дит­ся $ce{CuO}$, во внут­рен­нем – $ce{Cu2O}$; см. Ме­ди ок­си­ды). В при­сут­ст­вии вла­ги хлор взаи­мо­дей­ст­ву­ет с М.

уже при ком­нат­ной темп-ре, об­ра­зуя ди­хло­рид $ce{CuCl2}$, хо­ро­шо рас­тво­ри­мый в во­де. М. взаи­мо­дей­ст­ву­ет с др. га­ло­ге­на­ми (об­ра­зуя га­ло­ге­ни­ды $ce{CuHal2: и: CuHal,: где: Hal – F, Cl, Br, I}$), с се­рой и с се­ле­ном, го­рит в па­рах се­ры. С во­до­ро­дом, азо­том и уг­ле­ро­дом М. не реа­ги­ру­ет да­же при вы­со­ких темп-рах.

Рас­тво­ри­мость во­до­ро­да в твёр­дой М. не­зна­чи­тель­на (0,06 мг в 100 г М. при 400 °С). При про­пус­ка­нии $ce{NH3}$ над рас­ка­лён­ной М. об­ра­зу­ет­ся $ce{CuN3}$. При вы­со­кой темп-ре М. под­вер­га­ет­ся воз­дей­ст­вию ок­си­дов азо­та: $ce{NO, N2O}$ (с об­ра­зо­ва­ни­ем $ce{Cu2O}$) и $ce{NO2}$ (с об­ра­зо­ва­ни­ем $ce{CuO}$).

Кар­би­ды $ce{Cu2C3 :и:CuC2}$ по­лу­ча­ют дей­ст­ви­ем аце­ти­ле­на на ам­ми­ач­ные рас­тво­ры со­лей М. С боль­шин­ст­вом ме­тал­лов М. об­ра­зу­ет твёр­дые рас­тво­ры или ин­тер­ме­тал­ли­ды (см. Мед­ные спла­вы). М.

вы­тес­ня­ет­ся из со­лей бо­лее элек­тро­от­ри­ца­тель­ны­ми эле­мен­та­ми (в пром-сти ис­поль­зу­ют же­ле­зо) и не рас­тво­ря­ет­ся в не­окис­ляю­щих ки­сло­тах. В азот­ной ки­сло­те М. рас­тво­ря­ет­ся, об­ра­зуя $ce{Cu(NO3)2}$ и ок­си­ды азо­та, в го­ря­чей кон­цен­трир. $ce{H2SO4}$ – c об­ра­зо­ва­ни­ем $ce{CuSO4: и :SO2}$.

Со­ли $ce{Cu(I)}$ бес­цвет­ны, прак­ти­че­ски нерас­тво­ри­мы в во­де, лег­ко окис­ля­ют­ся, склон­ны к дис­про­пор­цио­ни­ро­ва­нию $ce{2Cu+→ Cu2+ + Cu0}$. Со­ли $ce{Cu(II)}$ хо­ро­шо рас­тво­ря­ют­ся в во­де, в раз­бав­лен­ных ки­сло­тах пол­но­стью дис­со­ции­ро­ваны. Гид­ра­ти­ро­ван­ные ио­ны $ce{Cu2+}$ ок­ра­ше­ны в го­лу­бой цвет.

Со­ли $ce{Cu(I): и: Cu(II)}$ с ря­дом мо­ле­кул и ио­нов об­ра­зу­ют мно­го­числ. ус­той­чи­вые ком­плекс­ные со­еди­не­ния, напр. $ce{(NH4)[CuBr3],K3[Cu(CN)4], K2[CuCl4]}$. Пу­тём об­ра­зо­ва­ния ком­плекс­ных со­еди­не­ний мож­но пе­ре­вес­ти в рас­твор мн. не­рас­тво­ри­мые со­ли $ce{Cu}$. М. вхо­дит в со­став разл. медь­ор­га­ни­че­ских со­еди­не­ний.

Биологическая роль

М. – не­об­хо­ди­мый для под­дер­жа­ния жиз­ни рас­те­ний и жи­вот­ных мик­ро­эле­мент. В био­хи­мич. про­цес­сах М. уча­ст­ву­ет в ка­че­ст­ве ак­ти­ва­то­ра или в со­ста­ве медь­со­дер­жа­щих бел­ков (напр., це­ру­ло­плаз­мин) и фер­мен­тов (напр., ци­то­хро­мок­си­да­за). Ко­ли­че­ст­во М. в рас­те­ни­ях – ок.

10–4–5·10–2% (на су­хое ве­ще­ст­во), за­ви­сит от ви­да рас­те­ния и со­дер­жа­ния М. в поч­ве. Очень бо­га­ты М. не­ко­то­рые бес­по­зво­ноч­ные (напр., мол­лю­ски – 0,15–0,26% М.

; у боль­шин­ст­ва из них ки­сло­род пе­ре­носит­ся не ге­мо­гло­би­ном, а бо­лее эф­фек­тив­ны­ми в сре­дах с по­ни­жен­ным со­дер­жа­ни­ем ки­сло­ро­да медь­со­дер­жа­щи­ми бел­ка­ми – ге­мо­циа­ни­на­ми). В ор­га­низ­ме взрос­ло­го че­ло­ве­ка со­дер­жит­ся ок. 100 мг М. (наи­боль­шая кон­цен­тра­ция в пе­че­ни – ок.

5 мг на 100 г су­хой мас­сы). Су­точ­ная по­треб­ность со­став­ля­ет 3–5 мг. Ио­ны М. уча­ст­ву­ют во мно­гих фи­зио­ло­гич. про­цес­сах – сти­му­ли­ру­ют кро­ве­твор­ную функ­цию ко­ст­но­го моз­га, влия­ют на об­мен уг­ле­во­дов, ми­не­раль­ных ве­ществ. При де­фи­ци­те М.

в ор­га­низ­ме раз­ви­ва­ет­ся ане­мия, на­ру­ша­ет­ся об­ра­зо­ва­ние кос­тей и со­еди­ни­тель­ной тка­ни; из­бы­точ­ное на­ко­п­ле­ние М. вы­зы­ва­ет на­ру­ше­ния функ­ций пе­че­ни, ды­ха­тель­ных пу­тей, по­чеч­ную не­дос­та­точ­ность и др.

Все со­ли М. ток­сич­ны; раз­дра­жа­ют сли­зи­стые обо­лоч­ки, по­ра­жа­ют же­лу­доч­но-ки­шеч­ный тракт, вы­зы­ва­ют тош­но­ту, рво­ту, за­бо­ле­ва­ния пе­че­ни. При вды­ха­нии пы­ли М. раз­ви­ва­ет­ся хро­ни­че­ское от­рав­ле­ние.

Получение

Большую часть ме­тал­лич. М. по­лу­ча­ют из суль­фид­ных руд, ко­то­рые, как пра­ви­ло, со­дер­жат 0,5–1,2% М. Раз­мо­ло­тую ру­ду под­вер­га­ют фло­та­ци­он­но­му обо­га­ще­нию; по­лу­чен­ный кон­цен­трат со­дер­жит до 15% М. Осн. ме­то­дом из­вле­че­ния М.

из кон­цен­тра­тов явля­ет­ся пи­ро­ме­тал­лур­ги­че­ский, в ко­то­ром по­сле обо­га­ще­ния кон­цен­трат под­вер­га­ют окис­лит. об­жи­гу при 1400 °С: $ce{2CuFeS2 + O2= Cu2S + 2FeS + SO2; 2FeS + 3O2=2FeO + 2SO2}$.

При об­жи­ге уда­ля­ют из­бы­точ­ное ко­ли­че­ст­во $ce{S}$ в фор­ме га­зов, со­дер­жа­щих 5–8% $ce{SO2}$ и ис­поль­зуе­мых для про­из-ва $ce{H2SO4}$. Об­жиг про­во­дят в пе­чах в ки­пя­щем слое с при­ме­не­ни­ем ду­тья, обо­га­щён­но­го $ce{O2}$ (24–26% $ce{O2}$), без за­трат уг­ле­ро­ди­сто­го то­п­ли­ва.

За­тем обож­жён­ный кон­цен­трат под­вер­га­ют плав­ке (в пе­чах от­ра­жа­тель­но­го ти­па) на штейн, при этом в рас­плав для свя­зы­ва­ния ок­си­да же­ле­за до­бав­ля­ют крем­не­зём: $ce{FeO+SiO2=FeSiO3}$. Об­ра­зую­щий­ся шлак – $ce{FeSiO3}$ – всплы­ва­ет, и его уда­ля­ют из пе­чи не­пре­рыв­но.

Ос­тав­ший­ся на дне штейн (сплав $ce{Cu2S, FeS}$ и суль­фи­дов др. ме­тал­лов, обо­га­щён­ный $ce{Cu2S}$) под­вер­га­ют ки­сло­род­ной плав­ке в кон­вер­те­ре; при этом ос­тав­ший­ся суль­фид же­ле­за $ce{FeS}$ окис­ля­ет­ся до ок­си­да и в ре­зуль­та­те до­бав­ле­ния крем­не­зё­ма вы­во­дит­ся из про­цес­са в ви­де $ce{FeSiO3}$.

Суль­фид ме­ди $ce{Cu2S}$ час­тич­но окис­ля­ет­ся до ок­си­да $ce{Cu2O}$. В кон­вер­те­ре (без ду­тья) про­ис­хо­дит взаи­мо­дей­ст­вие $ce{Cu2O :и: Cu2S}$, ос­тав­ших­ся в рас­пла­ве: $ce{2Cu2O + Cu2S= 6Cu + SO2}$. По­лу­чае­мая «чер­но­вая» М. со­дер­жит 90–95% осн.

ком­по­нен­та и под­ле­жит даль­ней­шей очи­ст­ке ме­то­дом ог­не­во­го ра­фи­ни­ро­ва­ния пу­тём окис­ле­ния при­ме­сей разл. ме­тал­лов. Из по­лу­чае­мой «крас­ной» М. (95–98% осн. ком­по­нен­та) от­ли­ва­ют ано­ды, ис­поль­зуе­мые для элек­тро­ли­тич. ра­фи­ни­ро­ва­ния М.

В ка­че­ст­ве элек­тро­ли­та ис­поль­зу­ют вод­ный рас­твор мед­но­го ку­по­ро­са $ce{CuSO4}$; ка­то­дом слу­жат тон­кие лис­ты из чис­той М. В про­цес­се элек­тро­ли­за вы­со­ко­чис­тая «элек­тро­ли­ти­че­ская» М. (99,99%) оса­ж­да­ет­ся на ка­то­дах, при­ме­си со­би­ра­ют­ся в ви­де анод­но­го шла­ма, ко­то­рый со­дер­жит цен­ные при­ме­си – ме­тал­лич. $ce{Ag, Au, Pt}$, а так­же зна­чит. ко­ли­че­ст­ва халь­ко­ге­ни­дов ме­ди ($ce{Cu2S, Cu2Se, Cu2Te}$), под­ле­жа­щих пром. пе­ре­ра­бот­ке.

На­ря­ду с пи­ро­ме­тал­лур­гич. ме­то­дом по­лу­че­ния М., боль­шое зна­че­ние име­ют гид­ро­ме­тал­лур­гич.

ме­то­ды (осо­бен­но для бед­ных окис­лен­ных и са­мо­род­ных руд), ос­но­ван­ные на из­би­ра­тель­ном рас­тво­ре­нии медь­со­дер­жа­ще­го сы­рья в раз­бав­лен­ных рас­тво­рах $ce{H2SO4}$ или $ce{NH3}$ с по­сле­дую­щим вы­де­ле­ни­ем М. из рас­тво­ра (элек­тро­ли­тич.

спо­со­бом или оса­ж­де­ни­ем же­ле­зом). Боль­шое зна­че­ние име­ет пе­ре­ра­бот­ка вто­рич­но­го сы­рья, из ко­то­ро­го в ря­де стран по­лу­ча­ют бо­лее 30% про­из­во­ди­мой ме­ди.

Ми­ро­вое про­из-во М. ок. 8 млн. т/год.

Применение

Ис­поль­зо­ва­ние М. в пром-сти свя­за­но в пер­вую оче­редь с её вы­со­ки­ми те­п­ло- и элек­тро­про­вод­но­стью, пла­стич­но­стью. До 50% М. при­ме­ня­ет­ся в элек­тро­тех­ни­ке (из­го­тов­ле­ние про­во­дов, ка­бе­лей, шин, кон­так­тов и др. то­ко­про­во­дя­щих час­тей элек­трич. ус­та­но­вок).

Все при­ме­си по­ни­жа­ют элек­тро­про­вод­ность М., по­это­му в элек­тро­тех­ни­ке ис­поль­зу­ют ме­талл, со­дер­жа­щий не ме­нее 99,99% осн. ком­по­нен­та. Вы­со­кие те­п­ло­про­вод­ность и ан­ти­кор­ро­зи­он­ные свой­ст­ва по­зво­ля­ют из­го­тав­ли­вать из М.

де­та­ли те­п­ло­об­мен­ни­ков, крио­ген­ных ус­та­но­вок, ва­ку­ум­ных ап­па­ра­тов и др. Бо­лее 30% М. при­ме­ня­ют в ви­де спла­вов, важ­ней­шие из ко­то­рых – брон­зы, ла­ту­ни, мель­хи­ор. В ви­де фоль­ги М. при­ме­ня­ют в ра­дио­элек­тро­ни­ке. Ок. 10–12% М. (гл. обр.

в ви­де со­лей) ис­поль­зу­ет­ся для при­го­тов­ле­ния кра­сок, ин­сек­то­фун­ги­ци­дов, мик­ро­удоб­ре­ний, ка­та­ли­за­то­ров окис­лит. про­цес­сов, в ме­ди­ци­не (ан­ти­сеп­ти­че­ские и вя­жу­щие сред­ст­ва), а так­же в ко­же­вен­ной и ме­хо­вой пром-сти, в про­из-ве ис­кусств. шёл­ка. М.

и её спла­вы ис­поль­зу­ют­ся для из­го­тов­ле­ния мо­нет, ук­ра­ше­ний, ут­ва­ри, ко­ва­ных, ли­тых и др. ху­дож. из­де­лий.