Окись меди применение

Препарат Хом (хлорокись меди): применение в садоводстве

Борьба с огородными заболеваниями – одна из составных выращивания овощных культур. Грибок встречается чаще всего. Поэтому на помощь приходят фунгициды – специальные препараты, которые способны убрать за короткий отрезок времени грибковые споры. Подобрать сильнодействующее вещество всегда сложно.

Проблема в том, что не все они сохраняют урожай, благотворно действуют на почву. Популярностью пользуется «Хом» или хлорокись меди.

Отличается продуктивностью во время лечения от грибка, хорошими временными показателями, положительными характеристиками при сохранении урожая. Разрешено использование, как в огороде, так и цветниках. Что также положительный момент.

Описание и характерные свойства препарата

Препарат Хом известен садоводам, цветоводам и огородникам как средство не только лечебное, но и профилактическое. Широко используется для всех культур:

• овощных;
• фруктовых;
• для декоративных культур.

Если болезни и вредители посягают на земельный участок, то борьба пройдет легче именно с Хомом.

Поможет убрать:

• мох на плодовых деревьях;
• фитофтороз на томатах, картофеле;
• пероноспороз на луке, огурцах;
• лиственную курчавость, которая встречается чаще на персиках;
• парша на яблоне и груше;
• гниль и милдью на виноградниках;
• пятнистость и ржавчину.

Средство под названием «Хом» — универсальное и простое в использовании. Считается заменителем бордоской смеси. Внешний вид также походит на указанную смесь:

Не требуется дополнительных добавлений при разведении порошка с водой. Хом сразу готов к применению. Единственный минус – быстрое смывание во время полива из лейки, в период дождливого сезона.

Надо знать! Специалисты рекомендуют для длительного воздействия и сохранения разведенного «Хома» воспользоваться нехитрым способом: добавить молоко. Пропорции для добавления: 1% от общего объема.

Состав и принцип действия

Оксихлорид меди относится к контактным фунгицидам. Разработан для применения в домашних условиях. Разрешено для 85% выращиваемых культур в саду, огороде. Способствует избавлению от заболеваний грибкового характера.

При этом служит отличным профилактическим веществом. Поможет избавиться от паразитирующих насекомых, сорняков и нанесенного ими вреда.

Формула и состав включают основной компонент CuO2Cl2 – хлорокись меди. Действующее вещество имеет связь с 4 молекулами воды. Главное действие фунгицида, как средства агрохимии рассчитано на грибковые болезни, которые поражают растение на всех этапах развития. Но Хомом можно пользоваться во все периоды, кроме периода цветения.

Назначение применения средства

Препарат оксихом – контактное средство, что указывает на воздействие пока находится на поверхности. Покрывая тонким слоем листья, ствол растения Хом препятствует проникновению грибка или иного заболевания, паразита внутрь.

Но действие длится до тех пор, пока средство на поверхности. При первом ливне вещество смывается и уже не оказывает необходимого защитного воздействия.

Инструкция по применению указывает на возможность применения на всех этапах развития растения, кроме цветения. Но также есть еще один минус: Хом помогает исключительно на начальных стадиях заражения.

Лечение поможет при наличии патогенных микроорганизмов пока не наступает спороношение. Если пропустить этот момент, или запустить – необходимого результата не будет получено.

Хом может отлично бороться со мхом на яблонях. В саду принесет пользу, если необходима защита сливам, абрикосам, персикам или вишням. Убирает последствия и начальное развитие:

• кластероспориоза;
• коккомикоза;
• курчавости и монилиоза.

Но применение в садоводстве хлорокись меди требует большего количества рабочего раствора: на 1 дерево потребуется не менее 2 литров, но не более 5 литров. Полезен для айвы и груши в том числе.

Рекомендован на виноградниках, так как виноградная лоза – лакомый кусочек для парши, грибов и курчавости. Часто поражается милдью и антракнозом. Но Хом и в данном случае поможет.

Преимущества и недостатки

Хом фунгицид быстродействующий, широкого спектра действия. Спасает и защищает от вредителей. К положительным качествам относятся:

• ценовая политика позволяет покупать препарат всем слоям населения;
• доступность при использовании;
• совместим с большинством веществ, которые часто используются в саду и огороде;
• обрабатывают Хом не только в качестве лечебного средства, но и профилактического;
• спектр действия распространяется не только на плодово-ягодные культуры, но и на декоративные растения.

Отрицательных моментов во время применения Хома тоже достаточно. Главный недостаток средства – неустойчивость перед дождем или неаккуратным поливом. После ливневых дождей требуется дополнительная обработка. Нельзя обрабатывать растения, если начался период цветения.

Поэтому неприятности с защитными функциями (сбой обработки) случается часто. Из-за контактного применения не обладает возможностью проникать в соки культуры, что усложняет обеспечить защитные функции.

Дополнительно отмечают, что для хорошей защиты потребуется большое количество рабочей смеси. А значит, покупать придется часто. Успокаивает только цена продукта. По причины регулярной обработки считается неэкономичным.

Интересным примечанием в инструкции по применению является тот факт, что средство не должно разводиться в металлических емкостях. В противном случае способно вызвать коррозию, что негативно скажется на развитии растения.

Рекомендации по использованию

Рабочий раствор Хома должен быть жидким. Для этого порошок потребуется хорошо растворить в воде. Что же касается полива, то для каждого растения своя дозировка, определенные рекомендации. Первоначально делается концентрат.

Затем уже дополнительно разводиться и наноситься на культуру. Стандартное внесение фунгицида – распыление. Стараются покрыть не только листья, но и приствольные части, а также землю вокруг корня.

Как приготовить раствор для обработки

Средство Хом продается в сухом виде для удобства распаковывания и употребления. Необходимое количество добавляется в небольшой объем воды. Так получают рабочий концентрат. Постепенно добавляя жидкость, смесь продолжают размешивать.

Нанесение должно быть равномерным. Воспользоваться стоит распылителем. Рекомендуется развести для опрыскивания с молоком. Этот способ не дает веществу быстро исчезнуть после нанесения.

После приготовления раствора не рекомендовано хранить рабочую смесь. Обработке подвергается весь участок без исключения. Так для декоративных культур нежелательно вносить Хом в период цветения.

Максимальное защитное действие длится до 30 дней. С учетом дождей до 7-10 дней.

Необходимая дозировка

Фунгицид оксихом для защиты овощных культур или садовых деревьев следует разводить из расчета определенной дозировки на 10 литров воды. Проводят процедуру разведения по стандартной процедуре: сначала рабочий раствор. Затем только полное получение обрабатывающего вещества:

• виноград, хмель – 40 г;
• лук, томаты, огурцы – 40 г;
• свекла, картофель – до 40 г;
• все цветы – не более 30 г.

Обработка сада Хомом от всех грибковых болезней должно проходить при разведении 40 г порошка на 10 л. воды.

Правила внесения фунгицида

Все овощные, ягодные культуры, а также деревья подвергаются обработке Хомом в период вегетации. Декоративные культуры наоборот: либо до, либо после цветения. Во время появления бутонов – Хом способен навредить. Рабочая смесь наносится на листья и прикорневую часть аккуратно. Следите за полным покрытием.

Запрещается нанесение при температуре более 25 градусов.  Лучше это делать в ранние часы или вечером. Погода безветренная. Срок действия рабочей смеси исключительно 24 часа.

Но специалисты утверждают, что наиболее высокий результат будет достигнут, если нанесение провести по истечении 1-2 часов после разведения. Перед опрыскиванием дополнительно размешать.

Для овощных культур

Для огурцов, лука или репы Хом полезен при пероноспориозе, бактериозе и антракнозе. Допустимое количество обработок – максимум 3. От пятнистости количество обработок увеличивается до 4 раз. А от фитофтороза для картофеля или томатов лучше сделать 5 раз. Раствор делают на 10 л.

Для ягодных кустарников

Для земляники и клубники, виноградных кустов за огородный сезон можно провести до 4 раз обработок. Для профилактики или на ранних стадиях болезни на один куст расходуется 150-250 мл рабочей смеси. Рекомендованная дозировка ля винограда – 30 г.

Для деревьев

Хом используется для деревьев как профилактическое средство или лечебный препарат. Дозировка при этом не изменяется. 40 г на 10 литров. Распрыскивание по всей приствольной части, ветвям и листьям.

Надо знать! Зеленые насаждения не подвергают обработке, если до этого культура не болела, а на почве не наблюдались грибковые поражения – Хом не используют. Для здорового грунта и растения для профилактики выбирают биопрепараты.

Срок хранения и требования

Класс токсичности – 3. Это указывает на низкую токсичность. При этом лучше воспользоваться средствами защиты: респираторами, очками. Запрет на распыление в период цветения возник из-за незначительной угрозы пчелам и их продуктам после сбора нектара.

Отзывы говорят о том, что Хом не дает побочных эффектов, т. е. экологически безопасный. Накопление происходит до 3 недель, после чего улетучивается без остатков из почвы и растения. Прекрасно «уживается» с другими фунгицидами.

Но использовать стоит разумно, с разрывом во времени. Срок хранения в герметичной упаковке в сухом виде не ограничен. Жидкость не подлежит хранению. Используется после разведения сразу.

№29 Медь

Медный купорос

(фото сайта Википедия)

Изделия из меди

(фото сайта Тульские самовары)

и ее сплавов:

Латинское название меди Cuprum произошло от названия острова Кипр, где уже в III в. до н. э. существовали медные рудники и производилась выплавка меди. Слова медь и медный встречаются в древнейших русских литературных памятниках. Русское слово «медь» производят от греческого слова, означающего рудник, копь.

Нахождение в природе, получение:

Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное значение имеют халькопирит CuFeS2, также известный как медный колчедан, халькозин Cu2S и борнит Cu5FeS4. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди: ковеллин CuS, куприт Cu2O, азурит Cu3(CO3)2(OH)2, малахит Cu2CO3(OH)2.

Иногда медь встречается в самородном виде, масса отдельных скоплений может достигать 400 тонн.
Получение меди из сульфидных руд ведут сначала обжигая их на воздухе, а потом подвергая окислительной плавке с добавлением флюса SiO2 и продуванием воздуха.

Суммарно эти несколько процессов можно выразить уравнением: 2CuFeS2 + 5 O2 + 2SiO2 = 2Cu + 2FeSiO3 + 4SO2
Такую черновую медь окончательно очищают электролизом, где изготовленные из нее аноды растворяются, на катоде оседает чистая медь, а примеси оседают на дне в виде осадка, шлама. В состав шлама могут входить такие ценные элементы, как Au, Ag, Se, Te, поэтому его подвергают дальнейшей переработке.

Физические свойства:

Чистая медь — тягучий вязкий металл светло-розового цвета, легко прокатываемый в тонкие листы. Плотность 8,92 г/см3, температура плавления 1083,4°C, температура кипения 2567°C. Медь среди всех других металлов обладает одной из самых высоких теплопроводностей и одним из самых низких электрических сопротивлений (при 20°C удельное сопротивление 1,68·10-3 Ом·м).

Химические свойства:

В химическом отношении медь является малоактивным металлом. Однако с галогенами она реагирует уже при комнатной температуре, например, с влажным хлором образует хлорид CuCl2. При нагревании медь взаимодействует и с серой, образуя сульфид Cu2S.В сухой атмосфере медь практически не изменяется.

Во влажном воздухе на поверхности меди в присутствии углекислого газа образуется «патина» — зеленоватая пленка состава Cu(OH)2·CuCO3, содержащая также сернистые соединения меди.
При нагревании на воздухе медь тускнеет и, в конце концов, чернеет из-за образования на поверхности оксидного слоя.

Сначала образуется оксид Cu2O, затем — оксид CuO.Находясь в ряду напряжений после водорода, медь не вытесняет его из кислот. Поэтому соляная и разбавленная серная кислоты на медь не действуют.

Однако в присутствии кислорода воздуха медь растворяется в этих кислотах с образованием соответствующих солей:

2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O.

Для меди характерны соединения со степенью окисления: +1 (менее стабильная) и +2 (более стабильная). В необычных условиях можно получить соединения со степенью окисления +3 и даже +5.

Важнейшие соединения:

Оксид меди(I) — Cu2O, имеет красновато-коричневую окраску. Ионы меди(I) в водном растворе неустойчивы и легко подвергаются диспропорционированию:2Cu+(водн.) Cu2+(водн.) + Cu(тв.)
Хлорид меди(I) — белое нерастворимое твердое вещество. Как и другие галогениды меди(I), он имеет ковалентный характер и более устойчив, чем галогенид меди (II).

Может быть получен при сильном нагревании хлорида меди(II):CuCl2(тв.) = 2CuCl(тв.) + Cl2(г.) Также существует нестабильный сульфат меди(I).

Оксид меди(II) — — черное вещество, встречающееся в природе. Проявляет окислительные свойства.

Нагревание с органическими веществами используется при элементном анализе органических веществ для определения содержания в них углерода и водорода.

Гидроксид меди(II) — осаждается из растворов солей меди(II) в виде голубой студенистой массы при действии щелочей. Очень слабое амфотерное основание.
Соли меди(II) — образуют кристаллогидраты синего и сине-зелёного цвета, растворы солей меди(II) в большинстве случаев имеют кислую реакцию в следствие гидролиза.
Сульфат меди(II), CuSO4 — белый порошок, при гидратации даёт синие кристаллы медного купороса CuSO4*5H2O, используется как фунгицид.

— В электротехнике — Для производства труб — катализатор полимеризации ацетилена — Для производства медно-окисных гальванических элементов и батарей.

— Широко используются сплавы с использованием меди: латунь — сплав меди с цинком, бронза — сплав меди с оловом, мельхиор — сплав меди и никеля, и другие.

Они применяются для чеканки разменной монеты, в судостроении, в ювелирном деле.

— Оксиды меди используются для получения оксида иттрия бария меди YBa2Cu3O7-x, который является основой для получения высокотемпературных сверхпроводников.

Медь является необходимым элементом для всех высших растений и животных, входя в состав многих ферментов. В крови головоногих и некоторых брюхоногих моллюсков медь выполняет ту же роль, что и железо в крови человека.

В организме взрослого человека содержится до 80 мг меди и для восполнения потерь необходимо поступление меди в количестве 0,9 мг в день. При недостатке меди в организме снижается активность ферментных систем и замедляется белковый обмен и нарушается рост костных тканей.

Однако содержание меди в питьевой воде не должно превышать 1 мг/л, многие соединения меди обладают токсичными свойствами.

Жерновникова А., Третьякова М.
ХФ ТюмГУ, 571 группа.

Источники: Википедия: http://ru.wikipedia.org/wiki/Cu,
Н.А.Фигуровский «Открытие элементов и происхождение их названий». Москва, Наука, 1970. (на сайте ХФ МГУ http://www.chem.msu.su/rus/history/element/Cu.html)

Окись меди применение

15 мая 2015

В нелегкой борьбе за хороший урожай и сохранность каждого большого растения или маленького росточка, любители своих садово – овощных владений не должны ни на миг терять бдительность, так как опасность может появиться в любой момент и исподтишка нанести «удар» по зеленым насаждениям.

Как только деревья и кусты приоденутся в красивые зеленые наряды, тут же на листочках может появиться инфекция в виде парши, которая первоначально проявляется, как отдельные темные пятна.

Затем пятнистость объединяясь друг с другом покрывает всю поверхность листьев, зелень сжимается и листья отпадают, а попорченные болезнью плоды становятся невкусными, некрасивыми и непригодными к употреблению. Болезнь может поражать листья и плоды – у яблонь и айвы, молодые побеги у груш и других плодовых.

Не только парша может усложнить нелегкую жизнь любителей зеленых насаждений, а и другие не менее коварные возбудители заболеваний, такие как мучнистая роса, макроспориоз, церконоспороз, фитофтороз, ржавчина и дырчатая пятнистость растений.

Как противодействие им, хорошо зарекомендовали себя препараты, содержащие медь. Одним из наиболее давних медных препаратов является бордоская жидкость. Также, благодаря эффективной фунгицидной составляющей меди, достаточно востребованы такие препараты, как медный купорос и хлорокись меди.

И именно веществами неорганической группы следует обработать семена, почву, растения, хранилища и зернохранилища, причем обработку проводить ранней весной, осенью и зимой.

Свойства хлорокись меди

Хлорокись меди – это фунгицид, производимый в виде 90% смачивающегося порошка светло- зеленого цвета.

Он может полностью заменить более известную бордоскую смесь, но после обработки быстрее улетучивается с растений.

Однако преимуществом хлорокиси меди перед бордоской жидкостью является более простое приготовление раствора, который получается просто при перемешивании препарата с водой.

Хлорокись меди рекомендуется для опрыскивания растений в период вегетации.

Также он зарекомендовал себя, как достаточно универсальный препарат для борьбы с различными возбудителями болезней овощей, ягод, деревьев, кустов, цветочных и декоративных культур.

В теплую погоду хлорокись меди хорошо переносится растениями и не вызывает у них никаких побочных явлений.

Но если лето выдалось холодным и достаточно влажным, надо очень аккуратно применять медный препарат, дабы не спровоцировать зеленым насаждениям ожоги.

При обработке растений медесодержащими препаратами, Вам следует соблюдать все необходимые меры предосторожности и избегать попадания препарата в глаза, а в случае попадания — необходимо немедленно смыть его большим количеством воды.

Также хлорокись меди можно успешно применять в качестве отпугивающего средства в борьбе с колорадскими жуками. Препарат может храниться в полиэтиленовых пакетах на протяжении трех лет с момента изготовления, а в бумажных — еще больше.

Однако, при многих положительных качествах препарата, у него есть и недостатки.

Также, в окружающей среде медь не только не разлагается, а и накапливается в почве. И как результат – излишек меди никуда не девается с Вашей зеленой территории.

Применение препарата

Еще одним достаточно известным препаратом, способным реально защитить Ваши растения является – ХОМ, который сразу готов к использованию и не нуждается в каких – либо добавках.

Ценность этого средства в том, что оно подходит практически всем овощам и ягодам.

Также достоинством ХОМ является то, что он не токсичен, а достаточно безопасный для растений и после обработки – разлагается в почве практически бесследно.

Для приготовления раствора ХОМ, необходимо 40 грамм препарата развести в 10 литрах воды и проводить обработку зеленых насаждений на протяжении летнего сезона с периодичностью в 10 -14 дней.

Последний раз все обработать не позже, чем за 20 дней до уборки урожая и лишь винограда — за 30 дней. Цветочные и декоративные культуры обрабатывают до и после цветения.

Взвесив все «за» и «против», Вам предстоит сделать выбор в пользу того или иного препарата для комфортного существования зеленых насаждений на Вашем садовом участке, при этом следует придерживаться одного простого правила — не навредить излишней «заботой» и все будет ХОРОШО.

Полезная статья? Поделитесь с друзьями:

← Груша Ноябрьская: посадка и…Саженцы клубники →

Сколько стоит сварочный шов электросваркой

Цена сварки аргоном:

1. — сантиметр сварочного шва алюминия (силумина) — от 45 руб;
2. — сантиметр сварочного шва нержавеющей стали — от 25 руб;
3. — сантиметр сварочного шва разнородных сталей — от 25 руб;
4. — сантиметр сварочного шва чугуна — от 50 руб;
5. — сантиметр сварочного шва титана — от 80 руб;
6. — сантиметр сварочного шва меди — от 50 руб;
7. — сантиметр сварочного шва латуни — от 80 руб.
8. — сантиметр сварочного шва бронзы — от 80 руб.

Ручная сварка электродом

1. — Сантиметр сварочного шва ручной дуговой сварки электродом — от 10р;
2. — Стоимость дуговой сварки электродом при мелкосрочных ремонтах от 100р.
3. — Электросварка инвертором металлоконструкций и труб — договорная.
4. — Сборка металлоизделий по чертежам — договорная.
5. — Выезд сварщика — от 1500 руб.

Сварка полуавтоматом

1. — Сантиметр сварочного шва полуавтоматической сварки — от 10р;
2. — Стоимость сварки полуавтоматом при мелкосрочных ремонтах от 100р.

Виды работ

1. — Поддон автомобильный (заварить трещину, восстановление недостающих элементов) — от 500 руб;
2. — Корпус АКПП (МКПП) — от 500 руб;
3. — Радиатор, интеркулер — от 500 руб;
4. — Коллекторы — от 500 руб;
5. — Кронштейны — от 400 руб;
6. — Диски — от 500 руб;
7. — Велосипеды и мотоциклы (рамы, крепления и т.д.) — от 400 руб;
8. — Баки из алюминия — от 1000 руб;
9. — Баки из нержавейки — от 1000 руб;
10. — Головки блока цилиндров, крышки клапанов — от 1000 руб;
11. — Трубки кондиционера — от 350 руб;
12. — Наплавка недостающих частей деталей — от 300 руб;

Информация

Цены на все виды сварки могут меняться в зависимости от сложности работ, толщины изделия, количества проходов при сварке изделий большой толщины, а также подготовки и дополнительной механической обработки до и после сварки. В любом случае цена будет адекватна, так как работы выполняются без посредников, а швы будут качественные и полным проваром.

Стоимость сварки и изготовления металлоконструкций и металлоизделий по чертежу рассчитывается индивидуально в отдельном конкретном случае и зависит от сложности изготовления, материала, объемов работ и сроков исполнения.

Вы можете узнать ориентировочную цену работы и каким видом сварки ее можно решить, отправив фото проблемы на электронную почту svarka@provar.ru, задать вопрос с помощью онлайн чата или позвонить по тел. 8-983-200-01-20

*Не является публичной офертой.

Работы и отзывы

Цены на услуги аргоновой сварки

Окончательная стоимость услуг сварки аргном может быть определена только после изучения объема работ специалистом нашей компании и зависит от сложности выполнения работ, вида металла и срочности заказа.

Качество и долговечность является ключевым аспектом в процессе осуществления аргоновой сварки специалистами нашей компании.

Мы стараемся совместить в цене за аргоновую сварку доступную стоимость на текущем рынке и высокое качество конечного результата.

Ориентировочные цены на услуги по сварке деталей и узлов автомобиля в среде аргона

Качественная сварка бензобака аргоном требует профессиональный подход и современное оборудование. Наша компания способна обеспечить эти ключевые аспекты для эффективного выполнения соединения.

Исключительно наша сварка радиаторов аргоном предоставит вам долговечный результат. Мы используем современные технологии и применяем все текущие стандарты. Стоимость услуг приятно удивит заказчика.

Надежная сварка коллектора аргоном возможна с помощью специалистов нашей фирмы. Теперь есть возможность решить подобного рода задачу с максимальной скоростью и желаемым уровнем качества.

Какого цвета оксид меди — Металлы, оборудование, инструкции

По отношению к нагреванию окись меди довольно устойчива: распад ее на Cu2O и кислород начинается лишь около 8000С. При нагревании до 2500С  она легко восстанавливается  водородом и при накаливании углем

Cu2O + C = CO + 2Cu

CuO + H2 = H2О + Cu

CuO + C =  CO + Cu 

Известна реакция

2Cu2O + Cu2S  = SO2 +  6Cu 

При восстановлении производных двухвалентной меди в щелочной среде выпадает желтый осадок, по-видимому, представляющий собой в основном не CuOH, а коллоидную Cu2O. По мере укрупнения ее частиц цвет меняется на красный.

Получают CuO  взаимодействием CuSO4 с NaOH или KOH при 80-900С или с водным раствором аммиака с последующим разложением образовавшегося Cu(OH)2 при 2000С, в лаборатории- при нагревании меди на воздухе до 400-5000С.

Применяют CuO для получения оксидных катализаторов, как пигмент для стекла, керамики, эмалей, для приготовления электролитов в гальванотехнике. 

Cu2O 

Закись меди Cu2O –красновато-коричневые кристаллы, т. пл.  1242 0С, ∆Нобр0 = — 173,3 кДж/моль,встречается в природе и может быть получена накаливанием меди при ограниченном доступе воздуха. Заметное взаимодействие меди с кислородом наступает около 2000С. Идет оно по схеме

Cu → Cu2O → CuO 

Cu2O в воде не растворяется и не реагирует с ней, заметно взаимодействует с KOH  и NaOH. Восстанавливается до металла водородом, CO и активными металлами (Mg, Al, Zn).

При нагревании окисляется кислородом до CuO. С HBr и HI  дает соответственно CuBr и CuI. В разбавленной серной кислоте образует медь и CuSO4.

Темно-зеленый нитрид меди Cu3N является эндотермическим соединением и может быть получен нагреванием Cu2O до 2700С в токе аммиака по реакции

3Cu2O + 2NH3 = 3H2O + 2Cu3N 

Получают Cu2O электрилизом раствора NaCl  с использованием медных электродов при температуре не выше 700С. В лаборатории – при нагревании CuO до 11000С, восстановлением (глюкозой, гидразином) CuSO4 в щелочной среде.

Применяют Cu2O как пигмент для стекла, керамики, глазурей, компонент красок, защищающих подводную часть судна от обрастания, в качестве фунгицида.

Имеются сведения о существовании темно-красного оксида Cu2O3, образующегося при действии K2S2O8 на Cu(OH)2.

 Cu2O3 является сильным окислителем, разлагается при 4000С до CuO и кислорода.

Окисел трехвалентной меди Cu2O3 и отвечающая ему гидроокись не получены.

Действием пероксида водорода на сильнощелочной раствор соли Cu2+ получают гранатово-красный порошок Cu2O3, Он выделяет кислород уже при 100oC и является сильнейшим окислителем, например окисляет соляную кислоту до хлора. 

Окси́д ме́ди(I) (гемиокси́д ме́ди, окси́д диме́ди, устар. за́кись ме́ди) — химическое соединение с формулой . Соединение меди с кислородом, амфотерный оксид. Кристаллическое вещество коричнево-красного цвета. В природе встречается в виде минерала куприта.

Оксид меди(I) переводится в раствор:

• концентрированной соляной кислотой

• концентрированной щёлочью (частично)

• путём окисления до солей меди(II) различными окислителями (например, концентрированными азотной и серной кислотами, кислородом в разбавленной соляной кислоте)

Также оксид меди(I) вступает в водных растворах в следующие реакции:

• медленно окисляется кислородом до гидроксида меди(II)

• восстанавливается до металлической меди типичными восстановителями, напримергидросульфитом натрия в концентрированном растворе

Оксид меди(I) восстанавливается до металлической меди в следующих реакциях:

• при нагревании до 1800 °C (разложение)

• при нагревании в токе водорода, монооксида углерода, с алюминием

Оксид меди(I) может быть окислен до соединений меди(II) в токе кислорода или хлора:

Также, при высоких температурах оксид меди(I) реагирует:

• с аммиаком (образуется нитрид меди(I))

• c оксидами щелочных металлов и бария (образуются двойные оксиды)

Оксид меди(I) может быть получен:

• нагреванием металлической меди при недостатке кислорода

• нагреванием металлической меди в токе оксида азота(I) или оксида азота(II)

• нагреванием металлической меди с оксидом меди(II)

• термическим разложением оксида меди(II)

• нагреванием сульфида меди(I) в токе кислорода

Оксид меди (II), свойства, получение, химические реакции

Оксид меди (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CuO.

Краткая характеристика оксида меди (II)

Физические свойства оксида меди (II)

Получение оксида меди (II)

Химические свойства оксида меди (II)

Химические реакции оксида меди (II)

Применение и использование оксида меди (II)

Краткая характеристика оксида меди (II):

Оксид меди (II) – неорганическое вещество черного цвета.

Так как валентность меди меняется и равна одному, двум или трем, то оксид меди содержит соответственно два атома меди и один атом кислорода, один атом меди и один атом кислорода, два атома меди и три атома кислорода.

Оксид двухвалентной меди содержит соответственно один атом меди и один атом кислорода.

Химическая формула оксида меди (II) CuO.

Порошок. Не растворяется в воде.

Физические свойства оксида меди (II):

* Примечание:

— нет данных.

Оксид меди (II) получается в результате следующих химических реакций:

1. окисления меди:

2Cu + O2 → CaО.

2. термического разложения гидроксида меди (II), нитрата меди (II), карбоната меди (II):

Cu(OH)2 → CuО + H2O (to);

2Cu(NO3)2 → 2CuО + 4NO2 + O2 (to);

CuCO3 → CuО + CO2 (to).

3. нагревания малахита:

Cu2CO3(OH)2  → 2CuО + CO2 + H2O (to).

Оксид меди (II) относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида меди (II) аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида меди (II)с водородом:

CuО + H2 → Cu + H2О (t  = 300 oC).

В результате реакции образуется медь и вода.

2. реакция оксида меди (II) с углеродом:

CuО + С → Cu + СО (t  = 1200 oC).

В результате реакции образуется медь и оксид углерода.

CuО + 2S → Cu + S2О (t  = 150-200 oC).

Реакция протекает в вакууме. В результате реакции образуется медь и оксид серы.

4. реакция оксида меди (II)с алюминием:

3CuО + 2Al → 3Cu + Al2О3 (t  = 1000-1100 oC).

В результате реакции образуется медь и оксид алюминия.

5. реакция оксида меди (II)с медью:

CuО + Cu → Cu2О (t  = 1000-1200 oC).

В результате реакции образуется оксид меди (I).

6. реакция оксида меди (II)с оксидом лития:

CuО + Li2О → Li2CuО2 (t  = 800-1000 oC, О2).

Реакция протекает в токе кислорода. В результате реакции образуется купрат лития.

7. реакция оксида меди (II)с оксидом натрия:

CuО + Na2О → Na2CuО2 (t  = 800-1000 oC, О2).

Реакция протекает в токе кислорода. В результате реакции образуется купрат натрия.

8. реакция оксида меди (II)с оксидом углерода:

CuО + СО → Cu + СО2.

В результате реакции образуется медь и оксид углерода (углекислый газ).

9. реакция оксида меди (II)с оксидом железа:

CuО + Fe2O3 → CuFe2О4 (to).

В результате реакции образуется соль – феррит меди. Реакция протекает при прокаливании реакционной смеси.

CuO + 2HF → CuF2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид меди и вода.

11. реакция оксида меди (II)с азотной кислотой:

CuO + 2HNO3 → 2Cu(NO3)2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат меди и вода.

Аналогично проходят реакции оксида меди (II)и с другими кислотами.  

12. реакция оксида меди (II)с бромистым водородом (бромоводородом):

CuO + 2HBr → CuBr2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид меди и вода.

13. реакция оксида меди (II)с йодоводородом:

CuO + 2HI → CuI2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид меди и вода.

14. реакция оксида меди (II)с гидроксидом натрия:

CuO + 2NaOH → Na2CuO2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – купрат натрия и вода.

15. реакция оксида меди (II)с гидроксидом калия:

CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – купрат калия и вода.

16. реакция оксида меди (II)с гидроксидом натрия и водой:

CuO + 2NaOH + H2O → Na2[Cu2(OН)]2 (t  = 100 oC).

Гидрокосид натрия растворен в воде. Раствор гидроксида натрия в воде 20-30 %. Реакция протекает при киппении. В результате химической реакции получается тетрагидроксокупрат натрия.

2CuO + 2KO2 → 2KCuO2 + О2 (t  = 400-500 oC).

В результате химической реакции получается соль – купрат (III) калия и кислород.

18. реакция оксида меди (II)с пероксидом калия:

2CuO + 2K2O2 → 2KCuO2 (t  = 700 oC).

В результате химической реакции получается соль – купрат (III) калия.

19. реакция оксида меди (II)с пероксидом натрия:

2CuO + 2Na2O2 → 2NaCuO2 (t  = 700 oC).

В результате химической реакции получается соль – купрат (III) натрия.

20. реакция оксида меди (II)с аммиаком:

3CuO + 2NH3 → N2 + 3Cu + 3H2O (t  = 500-550 oC).

Аммиак пропускают через нагретый оксид меди (II). В результате химической реакции получается азот, медь и вода.

6CuO + 4NH3 → 2Cu3N + N2 + 6H2O (t  = 250-300 oC).

В результате химической реакции получается нитрид меди, азот и вода.

21. реакция оксида меди (II) и йодида алюминия:

6CuO + 4AlI3 →  6CuI + 2Al2O3 + 3I2 (t  = 230 oC).

В результате химической реакции получаются соль – йодид меди, оксид алюминия и йод.

Применение и использование оксида меди (II):

Оксид меди используется для производства стекла и эмалей для придания им соответствующей окраски (зеленой, синей, медно-рубиновой).

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

карта сайта

оксид меди реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида меди
реакции с оксидом меди